Voltar
Qual é a explicação para a condutibilidade dos compostos iônicos no estado líquido ou aquoso?
A) Nessas condições os compostos possuem elétrons livres.
B) Nessas condições os compostos possuem íons livres.
C) A água é formada por elementos com eletronegatividade muito distinta (hidrogênio e oxigênio).
D) Os compostos iônicos são formados por elementos com afinidade eletrônica muito distinta (cátions e ânions).
E) Em ambos os estados ocorre a ionização do composto.
(Unir-RO) Dentre os compostos abaixo, aqueles em que predominam ligações de caráter iônico são:
A) NaI, CO2 e LiF
B) NaCℓ, H3PO4 e NO2
C) HCℓ, H2O e NaCℓ
D) KCℓ, CaBr2 e KBr
E) CH4, PCℓ3 e NaOH
Relacione as seguintes moléculas com as representações a seguir.
A) A-IV, B-V, C-VI, D-I, E-II, F-III.
B) A-V, B-IV, C-III, D-I, E-VI, F-II.
C) A-V, B-IV, C-II, D-I, E-VI, F-III.
D) A-V, B-IV, C-III, D-II, E-VI, F-I.
E) A-V, B-IV, C-III, D-VI, E-I, F-II.
(Uepa)
Um grande avanço químico revolucionou a produção de sabões: em 1791, Nicolas Leblanc (1742-1806) concluiu o desenvolvimento do método de síntese da barrilha (Na2CO3) a partir da salmoura (NaCℓ aq).
Essa síntese se processa em duas etapas:Etapa 1:NaCℓ + H2SO4 → Na2SO4 + HCℓ (não balanceada)Etapa 2:Na2SO4 + CaCO3 + 2C → Na2CO3 + CaS + 2CO2
Adaptado de: VANIN, José Atílio. Alquimistas e químicos: o passado, o presente e o futuro. São Paulo: Moderna, 2005.
Em relação ao cálcio, elemento presente nas substâncias carbonato de cálcio e sulfeto de cálcio, na etapa 2 do processo, é correto afirmar que:
A) apresenta caráter não metálico.
B) possui tendência de formar íons de carga positiva.
C) pertence à família dos metais alcalinos.
D) possui quatro elétrons na camada mais externa.
E) se encontra no terceiro período da tabela periódica.
(UFRR) Assinale a alternativa verdadeira.
A) Os compostos H2O, NH3 e CH4 são considerados iônicos.
B) O íon hidrônio (H3O+) apresenta na sua estrutura três ligações coordenadas.
C) A reação entre Ba(s) e Cℓ2(g) produz BaCℓ2(s) (composto iônico).
D) O sal de cozinha (NaCℓ) não é um composto iônico.
E) O íon amônio (NH4+) não apresenta na sua estrutura ligação coordenada.
(UFPR) Um elemento químico possui massa atômica A = 39,098 u.m.a. e número atômico Z = 19. Acerca desse elemento, considere as seguintes afirmativas:
1. A substância pura desse elemento apresenta-se na forma de um metal em condições normais.2. O íon mais estável desse elemento apresenta carga +2.3. Esse elemento formará compostos iônicos com os elementos do grupo XVII.4. A substância pura desse elemento deve ser inerte (não reage) com água.
Assinale a alternativa correta.
A) Somente a afirmativa 3 é verdadeira.
B) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
C) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
D) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
E) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
(UFRR) Na formação do composto cloreto de cálcio (CaCℓ2), o cálcio perde quantos elétrons?
Dados: Ca (Z = 20) e Cℓ (Z = 17).
A) 4
B) 3
C) Nenhum
D) 1
E) 2
(UFPE) Assinale a alternativa que apresenta somente materiais bons condutores de eletricidade, quando no estado sólido.
A) Zinco, plástico e cobre.
B) Isopor, sal de cozinha e vidro.
C) Papel, couro e prata.
D) Ferro, bronze e latão.
E) Grafite, alumínio e borracha natural.
(UFG-GO) O Prêmio Nobel de Física de 2010 foi concedido a dois pesquisadores russos, pelos seus estudos com o material denominado “grafeno”. O grafeno é constituído de átomos de carbono em uma estrutura de espessura similar às de dimensões atômicas, o que permite sua utilização para a construção de telas de imagem sensíveis ao toque.
Este material é alótropo dos seguintes compostos:
A) fulereno e diamante.
B) fulereno e baquelite.
C) teflon e diamante.
D) grafite e teflon.
E) grafite e baquelite.
(UEL-PR) Os íons sódio e potássio são essenciais à vida. Por exemplo, nós precisamos de pelo menos 1,0 g de íons sódio por dia em nossa dieta. Entretanto, por causa da adição de sal nos alimentos, a ingestão dele, para muitas pessoas, é maior que cinco vezes este valor. Por outro lado, a ingestão excessiva de íons potássio é raramente um problema. De fato, a deficiência de potássio é muito mais comum; assim, é importante incluirmos em nossa dieta alimentos ricos em potássio, tais como banana e café.
A) Tanto o sódio quanto o potássio, quando reagem com a água, formam um composto ácido.
B) Os metais sódio e potássio são bastante reativos porque apresentam alta eletronegatividade.
C) O elemento sódio, quando reage com o gás flúor, forma o composto covalente NaF2.
D) Os íons potássio e sódio têm raios maiores que os átomos de potássio e de sódio, respectivamente.
E) O elemento potássio perde seu elétron de valência mais facilmente que o elemento sódio.
(Unesp) Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. A água é um solvente muito eficaz para solubilizar compostos iônicos. Quando um composto iônico se dissolve em água, a solução resultante é composta de íons dispersos pela solução.
Distribuição esquemática de íons de um sal dissolvido em água
O composto que representa melhor a solução esquematizada na figura é:
A) KC
B) K2SO4
C) Fe2O3
D) MgCO3
E) MgC2
(Ifro) Marque a alternativa que apresenta compostos formados exclusivamente por ligações iônicas.
A) H2O, AℓCℓ3, K2O
B) CO, HF, NaCℓ
C) SO2, HNO3, HCℓ
D) NaCℓ, K2O, MgF2
E) NH3, MgF2, SO3
(UEA-AM) Os números atômicos de dois elementos, X e Y, são, respectivamente, 16 e 19. A alternativa que corresponde à fórmula do composto e ao tipo de ligação química formada por esses elementos é:
A) YX2, ligação metálica.
B) YX2, ligação covalente.
C) XY2, ligação iônica.
D) XY2, ligação covalente.
E) Y2X, ligação iônica.
A amônia, molécula formada pela combinação entre um átomo de nitrogênio e três átomos de hidrogênio, é extremamente versátil, apresentando aplicações em campos tão diversos quanto a agricultura e a fabricação de explosivos. Na constituição dessa substância, é correto dizer que:
Dados: N (Z = 7); H (Z = 1)
A) há formação de cátions H+ e ânions N3-.
B) há formação de três ligações covalentes simples.
C) há formação de uma ligação covalente tripla.
D) ocorre transferência de elétrons entre o nitrogênio e os hidrogênios.
E) estão presentes três ligações iônicas.
(Unemat-MT) A grande abundância de compostos orgânicos no nosso planeta se deve à versatilidade do elemento químico carbono. As afirmativas abaixo se referem a essa característica do carbono.
I. O carbono tem a tendência de formar quatro ligações covalentes e as quatro valências do carbono são iguais entre si.II. O carbono pode formar somente ligações duplas e triplas com outro átomo de carbono.III.A eletronegatividade do carbono permite a sua ligação ora com elementos mais eletropositivos, ora com elementos mais eletronegativos.IV. O carbono consegue formar longas cadeias, variadas e estáveis.
A) Apenas I, II e III estão corretas.
B) Apenas I e II estão corretas.
C) Apenas II e IV estão corretas.
D) Apenas I, III e IV estão corretas.
E) Todas estão corretas.
O gás CCℓ2F2 é um clorofluorcarboneto, por ser um dos principais causadores de danos atmosféricos, prejudica tanto a saúde humana quanto a saúde dos demais seres vivos. Seu uso, antes do reconhecimento de seus malefícios, era recorrente em aparelhos refrigeradores e eletrônicos. A fórmula estrutural da molécula do gás freon apresenta:
I – duas ligações covalentes simples e duas ligações covalentes duplas.
II – quatro ligações covalentes simples.
III – quatro pares de elétrons compartilhados.
IV – oito pares de elétrons compartilhados.
Entre as afirmativas, estão corretas:
A) apenas a II.
B) I e IV.
C) II e III.
D) todas.
E) apenas a IV.
(UFPA) Os três experimentos relatados abaixo foram realizados para verificar as propriedades de um material homogêneo, que se apresentava sob a forma de um pó esbranquiçado.
I. Os terminais de uma pilha foram colocados em contato com o pó e não se verificou a passagem de corrente elétrica no circuito.II. Uma pequena porção do pó foi colocada em água e se dissolveu.III. Outra parte do pó foi colocada em um cadinho e submetida a aquecimento em um forno. Após um período de tempo, o pó começou a fundir.Dados os procedimentos acima e os resultados obtidos, é correto concluir que o material:
A) não é um sólido molecular.
B) é um sólido iônico.
C) não é um sólido iônico.
D) é um sólido molecular.
E) pode ser um sólido molecular ou iônico.
(Unemat-MT) Um aluno quer escrever a fórmula do composto binário que se forma entre o magnésio e o fósforo. Para prever a fórmula, ele seguiu algumas orientações. Assinale a alternativa em que ocorreu erro conceitual na orientação.
A) O fósforo está no Grupo 15/5A e forma ânions com carga -3.
B) Como os compostos são eletricamente neutros, os íons devem se combinar de modo que as cargas se neutralizem.
C) O nome do composto binário formado é fosfeto de magnésio.
D) O magnésio está no Grupo 2/2A e forma íons com carga +2.
E) São necessários dois íons Mg2+ para produzir a carga +6 e três íons P3+ para produzir a carga -6.
As ligações químicas possibilitam a existência de uma ampla variedade de compostos, como a água, o sal de cozinha, o etanol e muitos outros. A regra do octeto, um dos modelos mais utilizados para prever a estabilidade dos elementos químicos, adota os gases nobres como referência. Considere os elementos químicos A (Z = 20) e B (Z = 35). O composto iônico formado entre eles deve ser:
A) A2B.
B) AB.
C) AB2.
D) A2B3.
E) AB3.
(UFPE) Nos compostos covalentes, os átomos dos elementos se ligam através de ligações simples, duplas ou triplas, dependendo de suas configurações eletrônicas. Assim, é correto afirmar que as fórmulas estruturais das moléculas H2, N2, CO2 e F2 são:
A) H — H, N = N, O ≡ C — O, F — F
B) H — H, N ≡ N, O ≡ C — O, F = F
C) H — H, N ≡ N, O = C = O, F — F
D) H — H, N ≡ N, O ≡ C — O, F = F
E) H = H, N ≡ N, O = C = O, F = F